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图解时间简史：人人都可以读懂的霍金 原子论
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远在公元前5世纪，德谟克利特已为人们描述了“原子”。但直到19世纪初，才由道尔顿提出了近代的原子论。
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德谟克利特探讨了物质结构的问题，提出了古典的原子论思想。他认为万物的本原是原子和虚空，原子是一种最后的不可分割的物质微粒。
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约翰·道尔顿继承了古希腊朴素的原子论，创立了近代原子学说。
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化学元素由不可分的微粒——原子构成，它在一切化学变化中是不可再分的最小单位。
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同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素的基本特征之一。
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不同元素化合时，原子以简单整数比结合。推导并用实验证明倍比定律。如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比。
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门捷列夫为每种元素建立一张长方形的卡片，上面写着元素符号、原子量、元素性质及其化合物。然后他把这些卡片钉在实验室的墙上排了又排，就是用这种玩扑克牌的方法，门捷列夫花了大约20年的工夫，终于在1869年发表了元素周期律。这张表把看似互不相关的元素统一起来，组成一个完整的体系。它的发明是近代化学史上的一个创举。
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图解时间简史：人人都可以读懂的霍金 [:1700895580]
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图解时间简史：人人都可以读懂的霍金 3 原子核的构成 质子和中子
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要探寻宇宙是如何形成的，就必须再深入地了解物质的构造。原子中电子带的负电荷与原子核的正电荷相互抵消。那么，原子核中带正电荷的粒子又是什么呢？我们将其称为质子。
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带正电荷的质子
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1919年，英国物理学家欧内斯特·卢瑟福任卡文迪许实验室主任时，用α粒子轰击氮原子核时，发现了质子。氢原子的原子核由一个质子构成，质子的质量是电子的1836倍。就像质量小的地球环绕在质量大的太阳周围一样，质量小的电子也环绕在质量大的质子周围。
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原子核中所含的质子数等于该元素在元素周期表中的序数。氦原子中有两个电子，氦的原子核也有两个质子。
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不带电的中子
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氦的原子核有2个质子，可是它的质量却是4个质子的质量，这就说明在原子核中还有其他的物质存在。1932年，英国物理学家查德威克利用α粒子撞击铍原子核，发现了中子的存在。中子不带电荷，但质量与质子的质量大致相等。这就解开了氦原子核质量是其中质子质量的2倍的难题。